Відкритий урок з хімії 9 клас

Тема Сахароза: склад молекули, поширення в природі. Загальна схема виробництва цукру

Мета

Навчальна: Ознайомити учнів зі складом і фізичними властивостями сахарози, її поширенням у природі і значенням як харчового продукту. Розглянути процес одержання сахарози з цукрового буряку.

Виховна:

· виховувати акуратність, спостережливість;

· прищепити інтерес до теми;

· викликати допитливість;

· привчати до культури спілкування;

· перевірити вміння використовувати знання на практиці.

Розвивальна:

· розвивати уміння прогнозувати та відстоювати свою власну точку зору;

· розвивати уважність;

· розвивати пізнавальні здібності.

Обладнання й матеріали:

Періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва, таблиця «Класифікація вуглеводів», штатив з пробірками, спиртівка або пальник, ЕОМ, розчини: сахарози, сульфатної кислоти.

Базові поняття й терміни Вуглеводи, моносахариди, дисахариди, глюкоза, фруктоза, сахароза.

Тип уроку . Комбінований.

Методи і прийоми: словесний (слово вчителя, колективне обговорення, доповідь), наочний (ілюстраційний матеріал), демонстраційний (демонстрація досліду, перегляд відео), проблемно-пошуковий (розв’язування задач, дослідження проблеми)

Структура уроку

І. Пропедевтична практика…………………………………………………5 хв
II. Орієнтація …………………………………………………………………1 хв
III. Презентація……………………………………………………………… 9 хв

1. Фізичні властивості сахарози.

2. Хімічні властивості й будова молекули сахарози.

3. Одержання сахарози з цукрового буряку.

4. Застосування.

IV. Практика на прикладах………………………………………………10 хв

Демонстрація досліду «чорний палець» (ЕОМ)

Демонстрація Горіння цукру

Ø П.П. Попель, Л.С. Крикля параграф 30 ст.. 175-180

Ø Граніна Т.М. Хімія 11 клас. Плани – конспекти уроків. Видавництво „Ранок” , м. Харків ст.. 141-146

V. Керована практика ………………………………………………….....8 хв

Ø Ярошенко О.Г. Перевір, як ти знаєш органічну хімію Для учнів 10-11 класів Київ ТОВ „ЛДЛ” 2000 ст 64

Ø П.П. Попель, Л.С. Крикля параграф 30 ст.. 175-180 №270

Ø Ярошенко О.Г. Збірник задач з хімії

VI. Незалежна практика в класі ………………………………………..10 хв
VII. Домашня самостійна робота …………………………………………2хв
І. Пропедевтична практика

Робота біля дошки

Вправа №264 ст. 175

Який об’єм вуглекислого газу виділиться при повному перетворенні 90 г глюкози на етиловий спирт під час бродіння?

Дано _{90 г} _{х л}

m (С₆H₁₂O₆) – 90 г С₆H₁₂O₆= 2С₂H₅OH+ 2CO₂

M(С₆H₁₂O₆) – 180г/моль ^{М-180г/моль} ^Vm^-^{22,4 л/моль}

n =

; n(С₆H₁₂O₆)= = 0,5 моль

V (CO₂) - ?

;

; Х= n(CO₂)=1 моль

; V(CO₂)=

Відповідь: V(CO₂)=22,4 л

Тестова перевірка знань по темі «Глюкоза»

Для відповіді необхідно записати номер завдання, а потім відповідь: літери, якими позначені правильні відповіді.

1. Серед наведених формул сполук формулі глюкози відповідає:

а) С₆Н₁₂0₅;

б) С₆Н₁₂0₆;

в) С₁₂Н₂₂О₁₁;

г) С₆Н₁₀О₅

2. До складу молекули глюкози входять функціональні групи:

а) карбоксильна і гідроксильна;

б)альдегідна і карбоксильна;

в) гідроксильна та карбоксильна;

г) альдегідна і гідроксильна.

3. Глюкоза належить до класу:

а) кислот;

б)альдегідів;

в) альдегідоспиртів;

г) спиртів.

4. Глюкоза виявляє такі фізичні властивості:

а) безбарвна рідина;

б) безбарвна кристалічна речовина;

в) нерозчинна у воді;

г) солодка на смак;

д)добре розчинна у воді.

5. З допомогою реакції з купрум(ІІ) гідроксидом без нагрівання можна довести, що глюкоза виявляє властивості:

а) одноатомних спиртів;

б) карбонових кислот;

в) багатоатомних спиртів.

6. Характерною ознакою реакції взаємодії глюкози з купрум(ІІ) гідроксидом є:

а) виділення металу;

б)поява запаху;

в)утворення розчину синього кольору;

г) утворення осаду червоного кольору.

7. З допомогою реакції «срібного дзеркала» можна довести, що глюкоза виявляє властивості:

а) багатоатомних спиртів;

б) альдегідів;

в) одноатомних спиртів;

г) карбонових кислот.

8. Характерною ознакою реакції «срібного дзеркала» є:

а) поява запаху;

б)виділення металу;

в)утворення осаду червоного кольору;

г) утворення розчину синього кольору.

9. Продуктом молочно-кислого бродіння глюкози є:

а) вода;

б)сахароза;

в) молочна кислота;

г) етанол.

10. Продуктом спиртового бродіння глюкози є:

а) вода;

б)етанол;

в) фруктоза;

г) сахароза.

Відповіді: (на дошці) Самостійна перевірка

1-б

2-г

3-в

4-б,г,д

5-в

6-в

7-б

8-б

9-в

10-б

II. Орієнтація

Тема уроку – «Сахароза». (Запис в зошиті) Чому так необхідно познайомитися з сахарозою? Тому, що це речовина, яка відіграє величезну роль у обміні речовин у організмі людини.

(Запис на дошці) На сьогоднішньому уроці ви повинні дізнатися про склад, будову, фізичні властивості, застосування, поширення у природі, хімічні властивості, зумовлені будовою, а також специфічні властивості сахарози

Ви повинні підтвердити свої уміння: доводити будову речовини сахарози, писати рівняння хімічних реакцій, розв'язувати задачі.

III. Презентація

IV. Практика на прикладах

Розповідь учителя. У Індії ще 2000 років тому виробляли кристалічний цукор з очерету. Коли Олександр Македонський дістався до індійської території, він був здивований процесом отримання меду без використання бджіл (тобто, штучного меду з цукру).

У 1747 році німецький хімік Андреас Маргаф (Andreas Marggraf) виявив, що цукор в цукровому буряці ідентичний такому в цукровій тростині. Це відкриття відкрило дорогу виробництву цукру в північних регіонах – перший цукровий завод, одержуючий цукор з буряка, запрацював в 1802 році.

Сахароза, яку ще називають буряковим, або тростинним, цукром — найважливіша сполука з дисахаридів. Молекулярна формула її —

С₁₂Н₂₂О₁₁ (запис в зошиті). Структурна формула на дошці (робота з дошкою). У великих кількостях сахароза міститься у буряках і стеблах цукрової тростини, а також у березовому і кленовому соках, у багатьох плодах і овочах (робота з дошкою).

Колективне обговорення

Фізичні властивості: сахароза (звичайний цукор) — біла кристалічна речовина, солодка на смак (солодша за глюкозу), добре розчинна у воді (при 20⁰С -203 г речовини у 100 г води, при 100 ⁰С- 487 г). насичений розчин має високу в’язкість (сироп) (запис в зошиті).

Хімічні властивості. У молекулі сахарози немає альдегідної карбонільної групи. Тому властивості відрізняються від властивостей моносахаридів.

Гідроліз. Важлива хімічна властивість сахарози — здатність до гідролізу (при нагріванні і наявності іонів водню як каталізатора). При цьому з однієї молекули сахарози утворюється молекула глюкози й молекула фруктози:

С₁₂Н₂₂О₁₁+ Н₂О -> С₆Н₁₂О₆ + С₆Н₁₂О₆

(Запис рівняння в зошит). Це підтверджує, що молекули сахарози складаються із сполучених один з одним залишків молекул глюкози і фруктози за допомогою атомів Оксигену. Сахарозу порівняно з глюкозою можна розглядати ніби подвійним цукром, через що вона й належить до дисахаридів.

Реакція з купрум (ІІ) гідроксидом. У молекулі сахарози міститься кілька гідроксильних груп. Тому сполука, як гліцерин і глюкоза, взаємодіє з купрум (ІІ) гідроксидом. При добавлянні розчину сахарози до осаду купрум (ІІ) гідроксиду він розчиняється; рідина забарвлюється в синій колір. Однак, на відмінку від глюкози, сахароза не відновлює купрум (ІІ) гідроксид до купрум (І) оксиду.

Дегідратація.

При дії на сахарозу концентрованої сульфатної кислоти органічна сполука починає розкладатися:кислота «відбирає» у молекул цукру молекули води.

Демонстрація досліду на ЕОМ

Робота з підручником мал..101 ст.. 173

^Н₂^SO₄ ^(конц.⁾

С₁₂Н₂₂О₁₁ 12С +11 Н₂О

(Запис рівняння в зошит)

Окиснення. Повне окиснення відбувається при її горінні.

Демонстрація досліду Горіння цукру . Цукор не горить. Проте якщо на грудочку цукру насипати трохи попелу від цигарки і піднести запалений сірник, цукор загориться. Попіл є каталізатором цієї реакції.

Розповідь учителя В Україні сахарозу добувають із соку буряків. Вона не лише важливий продукт харчування — її похідні використовуються в техніці, наприклад як пластифікатори у виробництві пластмас. Вона застосовується також для виготовлення деяких ліків, мікстур для дітей, сиропів тощо.

Колективне обговорення (Робота з дошкою)

Схема виробництва сахарози із цукрового буряка

Дифузія (Гаряча вода)

_{Сатурація} CO₂ _{Дефекація}

CaCO₃Сa(OH)₂

Випаровування Нерозчинні солі

кальцію

V. Керована практика

Робота з картками

У вапняному видділенні здійснюються такі перетворення :

CaCO₃CaO Сa(OH)₂

CaCO₃CaO + СO₂

CaO + H₂O = Сa(OH)₂

Вправа № 273 ст.180

Змішали 200 г розчину сахарози з масовою часткою сполуки 5% і 300 г розчину сахарози з масовою часткою сполуки 20%. Обчисліть масову частку сахарози в утвореному розчині.

Дано:

m₁(С₁₂Н₂₂О₁₁) -200г